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Loi de Faraday

La loi de l'électrolyse énoncée par Faraday se comprend aisément à partir du schéma réactionnel moléculaire. On voit en effet que chaque électron transporté par le courant transforme un ion monovalent. Chaque électron décompose une molécule de NaCl ; il faudra deux électrons pour électrolyser une molécule d'eau. La quantité d'électrons requise pour décomposer une mole de NaCl sera donc égale à 6,02×1023×1 e- = 6,02×1023×1,60×10-19 Coulombs ou une mole d'électrons. Cette quantité s'appelle le faraday (F) et vaut 96486 C mol-1 ou J V-1 mol-1 (ou 23061 cal V-1 mol-1). Pour électrolyser une mole d'eau (18 g) il faudra 2 F.

Ainsi, la loi de Faradays'énonce comme suit : 96500 Coulombs d'électricité (ou 1 F) transforment une mole de n'importe quel ion monovalent, ou une demi-mole d'ion bivalent, ou un tiers de mole d'ion trivalent, etc..., soit un équivalent-gramme de n'importe quel élément.

D'après les lois de l'électricité, une quantité de charge de 96500 C correspond à un courant de 1 A pendant 96500 s , ou de 10 A pendant 9650 s (environ deux heures et demi) d'après la relation Q = I t.