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Une expérience simple pour commencer

Une solution de sulfate de cuivre (couleur bleu) est placer dans un becher ; ce sel y est totalement dissocié en ses ions Cu2+ et SO4= . Une lame de zinc est plongée dans cette solution. Après quelques minutes, on observe un dépôt de cuivre Cu(0) sur la lame de zinc. Après un temps très long, on pourrait observer une disparition "dissolution" progressive de la lame de zinc par passage progressif du zinc Zn(0) sous forme d'ions Zn2+ en solution. La couleur bleu de la solution s'atténuera alors progressivement.

vidéo zncureaction.mov

Interprétation :

La réaction globale

Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

peut s'écrire sous forme de deux demi-réactions montrant le transfert d'électrons du Zn(0), le réducteur, vers les ions Cu2+ qui jouent ici le rôle d'oxydant :

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2 e-

Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)

Les deux électrons libérés par le Zn(0) qui se transforme en ions Zn2+ sont captés par les ions Cu2+ qui deviennent du cuivre métallique (Cu(0).