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Principe général

Il existe différents types de cellules galvaniques :

  • Piles "sèches" : piles alcalines, métal hydrure, ... (non rechargeables)
  • Piles rechargeables : lithium
  • batteries

Toutes reposent sur le même principe chimique :

deux couples oxydo-réducteurs transfèrent des électrons de manière spontanée de l'agent réducteur vers l'agent oxydant. Les deux demi-réactions se produisent dans des compartiments séparés dans lesquels des électrodes sont immergées, et un circuit électrique extérieur est connecté afin de permettre le flux des électrons. Un pont ionique (contenant une solution saline concentrée telle que KCl ou KNO3) ou une paroi semi-poreuse, est placé entre les deux compartiments afin de permettre à un flux d'ions entre eux pour maintenir l'électroneutralité dans les deux compartiments.

Ce module nous conduira donc des piles aux réactions d'oxydo-réduction et à la pondération (équilibrage) de celles-ci de manière à pouvoir réaliser les calculs stoechiométriques appropriés.