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Exercice

1

Solubilité du chlorure de plomb

Quelle est la concentration en ions Pb2+ restant en solution à 25°C dans une solution aqueuse contenant du NaCl à une concentration de 1,50 mol/L ?

Le produit de solubilité du chlorure de plomb à 25°C vaut 1,60 × 10-5 (mol/L)3

a)
b)
c)
d)
Très bien. [Pb2+][Cl-]2 = 1,60 × 10-5 (mol/L)3 . Avec [Cl-] ≈ 1,50 mol/L, on trouve [Pb2+]= 1,60 × 10-5 /(1,5)2 = 7,11 × 10-6 mol/LIncorrect. On peut négliger la concentration en ions chlorure venant de PbCl2 devant celle qui provient du NaCl ajouté (1,5 M).Votre réponse a été sauvegardée.
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2

Solubilité de l'iodure de plomb

On mélange, à 25°C, des volumes égaux de deux solutions aqueuses à 0,20 mol/L respectivement de Pb(NO3)2 et de KI. Le produit de solubilité de l'iodure de plomb PbI2 vaut Ksp = 1,4 × 10-8 à cette température, dans l'échelle molaire de concentrations.

Quelle est la valeur du quotient réactionnel Q pour l'équilibre de solubilité de l'iodure de Pb (II) ?

a)
b)
c)
d)
Très bienVotre réponse n'est pas correcte. Le quotient réactionnel Q est donné par la même relation que le produit de solubilité Ksp mais avec les concentrations présentes initialement. Si Q > Ksp, il y a précipitation du sel peu soluble, ici PbI2.Votre réponse a été sauvegardée.
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