Passer au contenu principal

Solubilité d'un gaz dans un liquide

A l'équilibre, la pression partielle d'un gaz au-dessus d'un liquide détermine la concentration maximale (de saturation) que présentera ce gaz dans le liquide. Cette propriété est exprimée par la loi de Henry : la solubilité d'un gaz dans un liquide est proportionnelle à sa pression partielle au-dessus du liquide. La solubilité diminue lorsque la température augmente.

La constante d'équilibre (ou constante de Henry) s'écrit :



Pour comprendre à partir de cette relation pourquoi la solubilité d'un gaz, [gaz], diminue lorsque la température augmente, il faut tenir compte du fait que si pgaz augmente proportionnellement à T (loi des gaz parfaits), par contre la constante d'équilibre K diminue beaucoup plus fortement lorsque T augmente en raison du caractère exothermique du phénomène de dissolution.

Equilibre gaz ⇌ gaz dissous.