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Liquides purs et gaz

Il faut noter que l'on peut aussi utiliser la notion de concentration pour les gaz et pour les liquides, même à l'état pur. Pour l'eau pure, un litre pèse 1000g. Il y a donc (1000 g)/(18 g mol-1) = 55,6 moles d'eau dans un litre de ce liquide ; sa concentration molaire vaut donc 55,6 M. Pour un gaz parfait à l'état pur dans les conditions normales de température et de pression (0°C et 1 atm), une mole occupe un volume de 22,4 L; la concentration d'un tel gaz vaut donc 1/22,4 = 0,045 M. Si la pression exercée par le gaz est P et le volume occupé V, la concentration molaire sera donnée par la loi des gaz parfaits, n/V = P/RT. Dans un litre d'air, il y a environ 200 mL d'oxygène, soit une concentration de 0,2/22,4 = 0,009 M à 0°C sous 1 atm.