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Concentration molaire ou molarité

Pour réaliser les calculs stœchiométriques il faudra convertir ces quantités de soluté dissoutes en nombre de moles, connaissant la masse molaire du soluté (molécule d'eau d'hydratation comprises, s'il y en a). L'unité le plus souvent utilisée est la concentration molaire ou simplement concentration ou molarité (mol/L ou mol/dm3 ; symbole c ou cM ou A]) qui indique le nombre de moles de soluté par litre (ou dm3) de solution. Le morceau de sucre (C12H22O11 ; masse molaire 342 g/mol) dans la tasse de café correspond à une solution contenant environ 6/(0,2 ×342) ≈ 0,09 mol/L (que l'on notera en abrégé 0,09 M).