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Oxydoréductions

On connaît de nombreux exemples de réactions d'oxydation dans la vie courante. Beaucoup de métaux réagissent avec l'oxygène (de l'air par exemple) pour former des oxydes :

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 (la rouille est de l'oxyde de fer(III) hydraté, Fe2O3.3H2O)

2 Mg + O2 → 2 MgO

2 Zn + O2 → 2 ZnO (à l'air, le zinc se recouvre d'une couche protectrice d'oxyde de zinc)

Les non-métaux forment par réaction avec l'oxygène des oxydes acides qui réagissent avec l'eau pour former des oxacides :

S + O2 → SO2 ; SO2 + H2O → H2SO3

S + 3/2 O2 → SO3 ; SO3 + H2O → H2SO4

Les réactions de combustion sont toutes aussi des oxydations par l'oxygène :

C (coke) + O2 → CO2

CH4 (méthane, gaz naturel) + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

C4H10 (butane, gaz en bombonne) + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

C6H12O6 (glucose, sucre)+ 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Toutes ces réactions sont des oxydoréductions.