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Exercice Solubilité

1

Solubilité du chlorure de plomb.

Quelle est la concentration en ions Pb2+ restant en solution à 25°C dans une solution aqueuse contenant du NaCl à une concentration de 1,500 mol/L ?

Le produit de solubilité du chlorure de plomb à 25°C vaut 1,600 × 10-5 (mol/L)3

a)
b)
c)
d)
Please select an answerCette réponse n'est pas correcte. Vous devez tenir compte de la concentration en ions Cl-La concentration en Pb2+ doit satisfaire au produit de solubilité. Elle ne peut pas être nulle.

Très bien. La concentration en Pb2+ s'obtient par la relation :

[Pb2+] = 1,600 × 10-5 / (1,5)2 = 0,711 × 10-5 mol/L,

en considérant que la concentration totale en Cl- est égale à [Cl-]tot = [Cl-]PbCl2 + [Cl-]NaCl ≈ 1,5 mol/L.

Cette réponse n'est pas correcte. Dans la relation donnant Kps, la concentration en Cl- est élevée au carré.
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