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Structures de Lewis

Nous savons que le dichlore existe. Comment expliquer sa formation à partir des symboles de Lewis ? Il est immédiat de constater que deux atomes de chlores vont pouvoir atteindre la configuration électronique du gaz rare Ar qui est stable dans son état atomique. Il leur suffira de mettre en commun leurs électrons non-appariés afin de tendre vers la configuration des gaz rares à 8 électrons (4 paires) de valence. Comme nous l'avons rappelé à la page précédente, ce type de liaison est une liaison covalente. La paire électronique qui constitue la liaison est qualifiée de liante alors que les 3 autres doublets électroniques (3 sur chacun des atomes de chlore), qui ne participent pas à la liaison, sont appelée paires libres. On obtient ainsi une représentation de la molécule Cl2 sous forme de structure de Lewis.

Gilbert N Lewis