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Configuration électronique

La configuration électronique d'un atome poly-électronique est la façon dont les Z électrons de l'atome sont répartis sur les différentes orbitales.

Par exemple, la configuration électronique de l'oxygène (Z = 8) est la suivante : 1s2 2s2 2p4. En effet, l'orbitale 1s est de plus basse énergie. C'est donc elle qui sera remplie en premier lieu ; elle peut contenir 2 électrons. Ensuite, c'est la couche de n supérieur qui sera remplie (n = 2) avec la 2s d'abord qui peut accueillir 2 électrons et ensuite les 3 orbitales 2p qui peuvent contenir au maximum chacune 2 électrons. Mais comme 4 électrons ont déjà été placés sur les orbitales 1s et 2s, seuls 4 électrons doivent encore être placés dans les 3 orbitales 2p.

Les configurations électroniques de C et de N s'écrivent

C (Z=6) : 1s2 2s2 2p2

N (Z=7) : 1s2 2s2 2p3